2025年第1课时硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析

第 1 课时 硫和硫的氧化物[学习目的定位] 认识硫的存在与性质，会根据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 一 硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，重要是硫化物和硫酸盐。2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与① Fe、② Cu、③ H2、④ O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。Fe①＋S=====FeS，S 是氧化剂，Fe 是还原剂；2Cu②＋S=====Cu2S，S 是氧化剂，Cu 是还原剂；H③2＋S=====H2S，S 是氧化剂，H2是还原剂；S④ ＋O2=====SO2，S 是还原剂，O2是氧化剂。归纳总结硫的性质注：(1)除去硫，可用 CS2溶解。(2)3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS 既体现氧化性，又体现还原性。用热的 NaOH 溶液可除去单质硫。1.下列说法中，不对的的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案 A解析 硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项 A 不对的。二 硫的氧化物1.SO2的性质按表中规定完毕试验，并将观测到的试验现象及其结论填入空格内：试验操作试验现象试验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升SO2 易溶于水溶液颜色变红色SO2 的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2 具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2 具有还原性，可被新制氯水氧化成 SO ，与 Ba 2 ＋ 反应 生成 BaSO 4 沉淀根据以上试验分析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是 SO2＋H2OH2SO3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 (3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是 SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反应的化学方程式是 2SO2＋O22SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 中 SO2是氧化剂。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2 能与某些有...