高中重要化学方程式第一单元 钠及其化合物1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应4Na+O2＝2Na2O（缓慢氧化生成白色粉末）2Na+O2Na2O2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末）2、钠的还原性②：置换反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠置换水电离出来的 H＋）现象，检查，保留，其他碱金属比较2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑（钠置换酸电离出来的 H＋，比与水反应剧烈）2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4+H2↑（钠置换水中的 H＋，不置换盐中的金属）3、Na2O2：非碱性氧化物2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑4、工业制取2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（氯碱工业）5、Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑合：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑互滴检查6、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（强酸制弱酸）（CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成）7、NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体至过量2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3（饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO2＝NaHCO3类比：石灰水中通 CO28、HCO3－：能与酸反应又能与碱反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2OHCO3－+OH－＝CO32－+H2OHCO3－+H＋＝H2O+CO2↑弱酸酸式盐：第二单元 铝9、从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2ONaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3 Al2O3 +3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法冶炼铝10、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑离子方程式：（Al、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）11、铝热反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（此法还可以从 MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5中冶炼对应的金属）12、AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O合：AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：13、NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 合：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl +2H2O离子方程式：14、制氢氧化铝沉淀AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：15、明矾净水：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+16、镁条在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2OMg(OH)2+H2↑第三单元 ...
