高考化学考点复习专题 2：离子反响方程式与离子共存1． 复习重点〔1〕增长限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。[来(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 1×10-10mol/L 的溶液中，……〞。2．难点聚焦 (一)、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，重要是由于发生 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，重要是由于 Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓〔微溶〕；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是由于 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2- 、S2O3 ２－等不能与 H+大量共存是由于 SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3 ２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，重要是由于 OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH 等；某些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是由于HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。４ 、 某 些 容 易 发 生 水 解 的 离 子 ， 在 溶 液 中 的 存 在 是 有 条 件 的 。 如 ：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存 １、一般状况下，具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在状况下不能共存；SO32- 、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 ...
