一、选择题1．(·重庆理综，3,6 分)下列排序对的的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O解析：H2CO3 酸性强于 C6H5OH，A 不对的；金属性 Ba 强于 Ca，碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B 不对的；BN 为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点：BN＞MgBr2＞SiCl4，C 不对的；常温下 H2O 为液体，NH3为气体，NH3与 PH3相比，NH3分子间有氢键，其沸点较高，D 对的。答案：D2．(·桦甸一模)下列说法对的的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．由于 HCl 的相对分子质量不小于 HF，因此 HCl 的沸点高于 HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A 项 SiO2中存在极性键；B 项 HF 分子间存在氢键，故 HF 沸点高；D 项 AlCl3为共价化合物。答案：C3．(·延吉二模)据美国《科学》杂志报道，在 40 GPa 高压下，用激光器加热到 1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列有关该晶体的说法中错误的是( )A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含 4 mol C—O 键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体．在这种晶体内，已经不存在 CO2分子，也就不存在“C—O”双键，已转化成类似 SiO2的晶体构造，故该晶体中所含的只有共价单键，因此 1 mol 该晶体中具有 4 mol C—O 键。答案：B4．(·莱州模拟)在 NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( )A．NaF B．NaClC．KBr D．MgF2解析：在 NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是 Mg2＋，电荷数最大的是 Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是 F－，因此熔点最高的是 MgF2。答案：D5.(·江西红色六校联考)下列有关晶体的说法一定对的的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个 Ti4＋与 12 个 O2－相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A 错；因在晶体中 Ti4＋位于顶点而 O2－位于面心，因此 CaTiO3晶体中每个 Ti4＋与 12 个 O2－相邻，B 对的；SiO2晶体中每个 Si 原子与 4 个 O 原子以共价键结合，C 错；有些金属晶...
