广东省一般高中学业水平考试专题复习（3）元素周期律【考纲规定】：1、理解元素周期律的实质
理解元素周期表（长式）的构造（周期、族）
2、以第 3 周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系
3、以 IA 和Ⅶ A 族为例，理解同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系
4、理解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
【课前准备】一、周期表的构造（1）整体构造（2）周期表的横向（周期）类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数____ 周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar____ 周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn____周期7Fr—112号（3）周期表的纵向（填写族序数）
族周期1HHe2BeB C NOF34ScTiV CrMnFeCoNiCuZn二、同周期、同主族元素性质的递变规律与原子构造的关系
填空并完毕表格内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了 Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐 逐渐 电子层构造 相似 递增 递增 相似失电子能力得电子能力逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 金属性非金属性逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 重要化合价最高正价： → 非金属负价： → 主族最高正价数= 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律（1）判断元素金属性和非金属性强弱的措施：元素的金属性判断：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强
③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属 ④原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强⑤元素周期表左下角的金属金属性最强元素非金属
