2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水如：① Hcl+NaOH===NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意:① 酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定。② 由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差。2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按一定的物质的量之比进行,基于此，可用滴定的措施确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA）.V（HA) C（BOH).V(BOH）即可得 C（HA）。V(HA)=== C（BOH）。V(BOH） 若取一定量的 HA 溶液（V 足），用原则液 BOH［已知精确浓度 C（标）］来滴定，至终点时消耗原则液的体积可读出(V 读）代入上式即可计算得 C（HA）若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C（HA）.V(HA) C（BOH）。V(BOH)则有关系：3、滴定措施的关键（1)精确测定两种反应物的溶液体积 （2）保证原则液、待测液浓度的精确（3)滴定终点的精确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定试验所用的仪器和操作要点（1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒(或移液管）。（2）操作:① 滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择伴随原则液的滴入，溶液的 PH 在发生变化,这种变化有何特征?为何能用指示剂判定终点与否抵达？怎样选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例 1：用 0。10mol/L NaOH 溶液滴定 0。10mol/L HCl 溶液 20。00mL 加入的 VNaOH(mL)余 VHCl(mL)过量 VNaOH（mL)PH0。0020.001。018.002.002.319。800。203。319。980。024。320。000。007.0 突 跃 范围20.020.029。720.200.2010。722.002。0011。740.0020。0012.5实例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0。10mol/L CH3COOH 溶液 加入的VNaOH（mL)余 VHCl(mL）过量 VNaOH（mL）PH0.0020。002.918.002。005。719.800.206.719.980。027.720.000。008.7 突 跃 范围20.020.029。720.200。2010.722。002。0011.740.0020.0012.6由上表数据可看出：在滴定靠近终点时，少加或多加 0。02mL NaOH 溶液,即一滴之差导致的误差在容许范围内，但 pH 值出现...
