第 11 单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐重要成分无色晶体、有咸味、易 溶 于 水 ， 水 溶 液pH=7a、调味品,腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐 水 是 0 。 9 ％ 的NaCl 溶液c 、 重 要 化 工 原料 ： 可 以 制 取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等.d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的措施析出晶体；生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl—的检查:向试样中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3,若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl—。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白 色 粉 末 、 易 溶 于水 、 溶 于 水 时 放热,Na2CO3 +Ca（OH） 2==CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑制烧碱；工业上用于 生 产 玻 璃 、 造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的 pH>7,显碱性;碳酸钠中因具有 CO32—，易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改善纯碱的生产方面,作出了巨大奉献。碳酸氢钠NaHCO3 小 苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵 粉 重 要 成 分 之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体（运用这一性质可用来检查 CO32-和 HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3 大 理石 、 石 灰石 、 鸡 蛋壳、贝壳重要成分白色固体、难溶于水a 、 用 作 建 筑 材料；b、用作补钙剂；c 、 试 验 室 制 取CO2，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程:石灰岩的重要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2的水时,发生反应生成残酸氢 钙 :CaCO3 + H2O + CO2 == Ca（HCO3）2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca（HCO3）2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中尚有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的措施除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的措施除去可溶性杂质2、提纯环节：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤:一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 试验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，...
