高考化学必背知识点归纳总结【一】:高考化学考前必记知识点整理 高考化学考前必记知识点整理 一、与 STSE相联络的热点问题 (1)酸雨的形成与防治 重要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋ H2 O H2O===H2SO4) 2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO 防治措施：主线途径是减少酸性物质向大气中的排放。 化学措施：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的 SO2，发生反应的化学方程式如下： 2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋ 2CO2 H2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或 2SO2＋O2 2SO3，SO3＋ ②Na2SO3 吸取法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 , (2) 碳的氧化物对大气的污染 △2NaHSO =====NaSO＋SO↑＋HO32322 ① 二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增长，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。 ② 一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充足燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。 (3)光化学烟雾的形成及防治 重要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。 危害：人受到的重要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。 防治措施：控制都市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。 (4)水体污染及其防治 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。 种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。 d．氧化还原法原理：运用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 饮用水的消毒措施：重要有煮沸法和氯化消毒法。 净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。[水解原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋] 二、基本概念辨析归纳 1．下列过程均有化学变化 指示剂遇酸、碱发生颜色变化(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的互相转变； 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)； 电解质溶液导电(相称于电解)； 塑料的老化；橡胶的硫化； 压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)； 明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)； 钝化； 裂化；干馏等...
