离子反应与离子方程式知识点复习一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1、电解质、非电解质电解质非电解质定义本质在水溶液中或熔融状态下可以电离得化合物在水溶液中与熔融状态下均不能发生电离得化合物导电实质共同点均为化合物注意点电解质非、电解质得辨别与化合物得水溶性无关、举例2、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离过程就与否可逆互相关系均为电解质。在相似条件下,强电解质溶液得导电能力 弱电解质溶液电离方程式书写规律举例尤其提醒:1、电解质就是指在水溶液中或熔融状态下可以导电得化合物。水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调得就是其自身可以导电,而不就是反应得生成物。如 SO2、SO3得水溶液虽然能导电,但它们都不就是电解质,原因就是在溶液中真正起到导电作用得就是它们与水反应得生成物 H2SO3、H2SO4,而不就是它们自己自身。Na2O 得水溶液得导电虽然也就是它与水反应生成得 NaOH 导电,但由于其在熔融状态下自身可以导电,因此 Na2O 就是电解质。2、电解质与非电解质都就是化合物,单质它既不就是电解质,也不就是非电解质。3、判断某电解质就是强电解质还就是弱电解质关键就是瞧它在水溶液中电离时就是完全电离还就是部分电离,与其溶解度大小、导电能力强弱等原因无关。例题既有① NaOH 溶液 ②铜丝 ③液态 HCl ④ 盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨ 胆矾晶体 ⑩熔融 NaCl ⑾ 蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 ⒁氯气(1)上述状态下可导电得就是__ ;⑵ 属于非电解质得就是_ _ ; ⑶ 上述状态下得电解质不能导电得就是 _____ 。(4)自身属于非电解质,与水反应后生成电解质得就是_ _ ;(5)自身既不属于电解质也不属于非电解质,与水反应后生成电解质得就是_ _ 。考点二 离子方程式得书写 1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参与或离子生成得反应。2、离子方程式:用实际参与反应得离子符号表达化学反应得式子。3、离子方程式得书写:1)书写规则:① 单质、氧化物、不溶物、难电离得物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。② 易溶于水,易电离得物质得离子符号得改写同电离方程式中得离子形式。如 NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-③ 微溶物,若出目前反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出目前生成...
