专题十五 离子反应考纲规定： 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，纯熟离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，
学习重难点： 离子共存与离子方程式正误的判断学习措施： 精讲多练基础知识一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参与的反应
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应
由于中学阶段波及的问题多数是指水溶液中的变化，因此水溶液中电解质间的互相反应便成了离子反应的常见问题
但须注意的是，但凡离子化合物，就具有离子，有时固体状态的物质之间（如试验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是一般不书写类似这样过程的离子反应方程式
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（例如置换反应等）
二、离子共存问题 但凡能发生反应的离子之间或在水溶液中水解互相增进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
一般规律是：1
凡互相结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2
与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱电解质）酸及酸式弱酸根离子： 1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3 ） 卤 族 有 ： F- 、 ClO- 4 ） 碳 族 有 ：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5）含金属酸根离子：AlO2- 3、与 OH-不能大量共存的离子有： NH4+和 HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（例如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存
（1）、常见水解使溶液显酸
