氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中得概念与规律:一、 五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联络得概念。它们得名称与互相关系就是: 二、 五条规律1、体现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处在最高价态时只具有氧化性、处在最低价态时只具有还原性、处在中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大得溶液中,同步具有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强得还原剂作用;同理,在浓度相差不大得溶液中,同步具有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强得氧化剂作用。例如,向具有 FeBr2溶液中通入 Cl2,首先被氧化得就是Fe2+ 4、价态归中规律含不一样价态同种元素得物质间发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵照“高价＋低价→中间价”得规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。三.物质氧化性或还原性强弱得比较:(1)由元素得金属性或非金属性比较<1>金属阳离子得氧化性随其单质还原性得增强而减弱非金属阴离子得还原性随其单质得氧化性增强而减弱(2)由反应条件得难易比较不一样得氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂得氧化性越强。如: 前者比后者容易发生反应,可判断氧化性: 。同理,不一样得还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂得还原性越强。(3)根据被氧化或被还原得程度不一样进行比较当不一样得氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化得程度越大,氧化剂得氧化性就越强。如 ,根据铁被氧化程度得不一样 ,可判断氧化性: 。同理,当不一样得还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原得程度越大,还原剂得还原性就越强。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物(5)根据元素周期律进行比较一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右。(6)某些氧化剂得氧化性或还原剂得还原性与下列原因有关:温度:如热得浓硫酸得氧化性比冷得浓硫酸得氧化性强。浓度:如浓硝酸得氧化性比稀硝酸得强。酸碱性:如中性环境中 不显氧化性,酸性环境中 显氧化性;又如 溶液得氧化性随溶液得酸性增强而增强。注意:物质得氧化性或还原性得强弱只决定于得到或失去电子得难易,与得失电子得多少无关。如还原性: ,氧化性:。【注意】氧化还原反应中得不一定:⑴ 具有最高价态元素得化合物不一定具有...
