1．氧族元素[氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA 族．[氧族元素的原子构造](1)相似性：①最外层电子数均为 6 个；②重要化合价：氧为－2 价，硫、硒、碲有－2、+4、+6 价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的次序，伴随核电荷数的增长，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质的物理性质]O2SSeTe颜 色无色黄色灰色银白色状 态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电[氧族元素的化学性质]O2SSeTe与 H2化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性H2O 很稳定H2S 不稳定H2Se 不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期Ⅳ A、VA、Ⅶ A 族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：Ⅳ A＜VA＜Ⅵ A＜Ⅶ A[同素异形体] 由同种元素形成的几种性质不一样的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如， O2与 O3，金刚石、石墨与 C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意 “同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：① 不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ② 强氧化性．例如：a．Ag、Hg 等不活泼金属能与 O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2K
