单元 3 物质的溶解性（第二课时）一．我思我学：查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度伴随温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度伴随温度的升高而_________。 试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。 填一填：从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的重要措施有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。二．同步导学：评价要点：1．学会运用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；根据给定的数据绘制溶解度曲线。2．理解：气体溶解度与温度、压强的关系（不规定掌握气体溶解度概念）。3．理解：结晶的概念。4．学会：使溶质结晶的常用措施（蒸发、降温等）。并会在处理分离、提纯等时加以灵活运用。措施指导：1．溶解度曲线直观地表达了固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。以 KNO3、NaCl、Ca（OH）2 为例，其中KNO3变化最大，NaCl 变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。2．运用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的措施。3．常用的混合物分离的措施有三种：过滤是将可溶物与不溶物分离的措施，环节有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。结晶是将溶解度受温度变化影响不一样的两种固体加以分离的措施。要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来，对于溶解度受温度影响较大的物质，合适用降温结晶法，反之，则合适用蒸发结晶法。 例如除去硝酸钾中混有的少许氯化钠，分离环节为：①制成热饱和溶液；②冷却结晶（大量硝酸钾晶体析出）；③过滤分离。 例如除去氯化钠中混有的少许硝酸钾，分离环节为：①制成溶液；②蒸发结晶（大量氯化钠晶体析出）；③趁热过滤。蒸馏是将沸点不一样的两种液体加以分离的措施，如分离液态空气制氧气等。经典例题：例 1：下图是甲、乙、丙 3 种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。既有 t2℃时甲、乙、丙 3 种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答： (1)t2℃...
