专题 4 必备知识回扣一、阿伏加德罗常数1．当已知质量和物质的量时，非原则状况或原则状况是无用的困惑信息。2．H2O、D2O、T2O 的摩尔质量分别为 18 g/mol、20 g/mol、22 g/mol，不要弄错。3．在进行阿伏加德罗常数的有关计算时，要注意铜与浓硫酸、二氧化锰与浓盐酸的反应，不能按浓硫酸和浓盐酸的量计算电子转移数目。由于伴随反应的进行，浓硫酸和浓盐酸变稀之后，反应停止。4．1 mol 的氯化铁与沸水反应生成胶体后，生成的氢氧化铁胶粒数目不不小于 NA，因生成的氢氧化铁胶粒是巨大分子的集合体。5．原则状况下，22.4 L 重水不是 1 mol，因重水在原则状况下不是气体。6．1 mol 的过氧化钠中具有 3 mol 离子，1 mol 的过氧化钡中具有 2 mol 离子。7．原则状况下，呈液态的有 SO3、HF、水、甲醇、乙醇、CCl4、碳原子数不小于 5 的烃等。二、离子共存1．要注意溶液中 c(H＋)＝10－13mol/L 与 c 水(H＋)＝10－13mol/L 不一样，前者阐明溶液呈碱性，后者阐明水的电离受到克制，溶液也许为酸性或碱性溶液，具有大量的 H＋或 OH－。2．AlO 与少许的 H＋反应生成 Al(OH)3，和过量的 H＋反应生成 Al3＋。SiO 与 H＋反应生成硅酸，不溶于过量的酸中。3．注意几种离子的颜色：Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)、Cu2＋(蓝)、MnO(紫红)；尤其注意Fe2＋、I－在 NO 和 H＋的环境中，因发生氧化还原反应而不能共存。三、氧化还原反应1．双氧水是绿色氧化剂，其氧化产物是氧气，而不能说成还原产物。2．过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既作氧化剂，又作还原剂。3．在 FeBr2溶液中通入少许 Cl2时，先氧化 Fe2＋，后氧化 Br－，在 FeI2溶液中通入少许氯气时，先氧化 I－，后氧化 Fe2＋，还原性强弱次序为 I－>Fe2＋>Br－。4．物质的氧化性(或还原性)与对应离子的还原性(或氧化性)恰好相反，如在金属活动性次序表中，金属的还原性依次减弱，对应离子的氧化性依次增强；氧化性 Fe3＋>I2，对应离子的还原性 Fe2＋
