《化学反应原理》全册教案 doc 高中化学«化学反应原理»全册教案绪言一学习目的：1 学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1〕化学研究的关键征询题是：化学反应2〕化学中最具有制造性的工作是：设计和制造新的分子3〕怎样实现那个过程？一般是运用已发现的原理来进行设计并实现那个过程，因此我们必须对什么要清晰才能做到，对化学反应的原理的明白得要清晰，我们才能明白化学反应是怎样样发生的，什么缘故有的反应快、有的反应慢，它遵照怎样样的规律，怎样操纵化学反应才能为人所用！这确实是学习化学反应原理的目的。2：化学反应原理所研究的范围是1〕化学反应与能量的征询题2〕化学反应的速率、方向及程度的征询题3〕水溶液中的离子反应的征询题4〕电化学的基础知识3：差不多概念1〕什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充足条件，某一化学反应的速率大小与，单位时刻内有效碰撞的次数有关2〕什么是活化分子？具有较高能量，可以发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3〕什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，〔内因〕活化能越小那么同样分子成为活化分子越容易，那么活化分子越多，那么单位时刻内有效碰撞越多，那么反应速率越快。4〕什么是催化剂？催化剂是能变化化学反应的速率，但反应前后自身性质和质量都不变化的物质，催化剂作用:可以减少化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5〕归纳总结：一种反应要发生同样要经历哪些过程？1、 什么缘故可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它要紧作用是提高化学反应速率，试想一下什么缘故催化剂能提高反应速率？第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化〔第一课时〕一学习目的: 反应热,焓变二学习过程1:引 言:我们明白：一种化学反应过程中，除了生成了新物质外，尚有探索1、你所明白的化学反应中有哪些是放热反应？能作一种简单的总结...
