高三化学一轮考点精讲精析（61）：守恒法在化学计算中的应用考点 61 守恒法在化学运算中的应用考点聚焦能运用〝守恒〞技巧进行有关运算知识梳理1.所谓〝守恒〞确实是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如_________守恒、元素守恒、得失__________守恒等作为根据，查找化学式中__________总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子________________总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂_________________________相等。几种持续或平行反应前后某种微粒的_________________相等作为解题的差不多思绪。运用守恒法解题既可幸免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可幸免在纷纭复杂的解题背景中查找关系式，提高解题的精确度。2.守恒法的最差不多原理为-----质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的-----微粒守恒氧化还原反应中存在的-----得失电子守恒化合物的化学式存在的-----正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的-----阴、阳离子电荷守恒试题枚举【例 1】例题 5 某烃 0.1mol，与在原则状况下为 20 L 的氧气〔过量〕充足反应后，迅速将混合气体通入足量 Na2O2 粉末中，在一定设备中使气体完全反应，目前粉末增重 15 g。经处理后得到气体 14.4 L〔原则状况〕。该烃能使溴水褪色，试通过运算求出该烃的分子式，并写出也许的构造简式。解析：设该烃的分子量为 M经分析可推断 14.4 L 气体均为氧气。根据质量守恒：解得 M=70 由估算法 70/12=5 余 10因此该烃化学式为 C5H10。由于该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有 5 种也许的构造简式：① CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3【例 2】酸雨是由于过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L c(Cl-)=6.0×10-6mol/Lc(Na+)=3.0×10-6mol/L c(NO3-)=2.3×10-5mol/L c(SO42-)=2.8×10-5mol/L那么本次雨水的 pH 大概为 ( ) A．3 B．4 C．5 D．6解析：此题应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒〔溶液呈电中性〕解析，根据电荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)+ c(Na+)= c(Cl-)+ c(NO3-)+2 c(SO42-)运算出 c(H+) 再代入 pH=-lg c(H+) =5-lg8≈4答案：B。【例 3】在 30mL 量筒中充斥 NO2和 O2的混合气体，倒立于水中使气体充足反应，最终剩余 5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？解析：解法〔一〕设原混合气中氧气的体积为 y...
