高三化学一轮考点精讲精析 19 弱电解质的电离平衡考点 19 弱电解质的电离平稳考点聚焦1． 理解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判定常见的强电解质和弱电解质。2． 理解电离平稳概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳。3． 会书写常见弱电解质的电离方程式。4． 理解酸碱电离理论。知识梳理【讨论与探索】请指出如下物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质〔填序号〕，并讲出你的判定根据。⑴H2SO4 ⑵ 液氨 ⑶ Ca(OH)2 ⑷ 石墨 ⑸ NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽ 氨水 ⑾ H3PO4 ⑿Na2O 电解质： 判定根据： 非电解质： 判定根据： 既不是电解质也不是非电解质： 判定根据： 强电解质： 判定根据： 弱电解质： 判定根据： 1．电解质和非电解质⑴ 电解质的概念： 常见物质类不： 。⑵ 非电解质的概念: 常见物质类不： 。2．强电解质和弱电解质⑴ 强电解质的概念： 常见物质类不： 。⑵ 弱电解质的概念： 常见物质类不： 。3．强、弱电解质比较比较的项目强电解质弱电解质定义化合物类型物质类不离子浓度导电能力电离程度电离平稳溶液中溶质微粒电离方程式4．弱电解质的电离平稳⑴ 概念：在一定条件下〔如温度，浓度〕下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平稳。⑵ 弱电解质电离平稳的特点：①〝动〞： 。②〝等〞： 。③〝定〞： 。④〝变〞： 。⑶ 弱电解质电离平稳的阻碍原因：内因〔要紧原因〕： 外因〔次要原因〕：① 浓度： 。②温度： 。③ 酸碱性： 。④其他条件： 。⑷ 电离平稳常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ ① 电离平稳常数化是 函数， 不变 K 不变。②K 值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K 值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K 值大小可判定弱电解质相对强弱。5.弱电解质的电离平稳(1)特点： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平稳②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件变化，平稳破坏，发生移动(2)阻碍原因〔以 CH3COOH CH3COO－+ H+为例〕① 浓度：加水稀释增进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温增进电离〔由于电离过程是吸热的〕③有关离子：例如加入无水 CH3COONa 能克制电离，加入盐酸也克制电离，加入...
