高三化学一轮考点精讲精析（3）：离子反应与离子方程式考点 3 离子反应与离子方程式考点聚焦1． 明白得离子反应的本质。2． 能进行离子方程式的书写及正误判定。3． 能应用离子反应判定离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的缘故及阻碍原因根据 ，可以判定与否为电解质。〔1〕离子化合物在熔化状态时都能导电，因此差不多上电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如 BaSO4、AgCl 等。〔 2 〕 共 价 化 合 物 在 水 溶 液 中 可 电 离 的 为 电 解 质 ， 相 反 为 非 电 解 质 。 如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。〔3〕有些化合物如 SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，缘故是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。〔4〕氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指 。弱电解质是指 。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ……………… 大多数盐〔含难溶盐〕：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。二、离子反应离子反应是指 。1.离子反应的类型及其发生的条件〔1〕复分解反应：此类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产动气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应同样是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如： CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反应可以进行的缘故，是由于生成了难电离的 H2CO3与 CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。〔2〕氧化还原反应：此类离子反应发生的条件是： 。2.书写离子方程式时应注意的征询题〔1〕离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应同样不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参与的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体混合加热，尽管也有离子和离子反应，但不能写出离子反...
