高考化学真题与模拟类编：专题 09-反应速率、化学平衡(含答案) 高考试题 ， 1．【天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和 含 1molHBr 的 氢 溴 酸 ， 溶 液 中 发 生 反 应 ；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充足反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4℃和78.5℃。下列有关论述错误的是A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大 HBr 浓度，有助于生成 C2H5BrC．若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考察反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，重要判断外界条件的变化对平衡和速率的应当成果即可。D．若起始温度提高至 60℃，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，减少 HBr 的浓度减慢速率，增长了反应时间。选项 D 错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，不过考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应当是没有浓度的，因此选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。2．【江苏卷】一定温度下，在三个容积相似的恒容密闭容器中按不一样方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的有关数据如下：下列说法对的的是A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C ． v1< v3 ， α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D ． c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD点睛：本题考察化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，运用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器 2 先设计其完全等效平衡的起始态为 4molSO2和 2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器 1 中物质的量，起始物质的量成倍变化时相称于增大压强。高考模拟试题 ， 3．【太原五中三模】当 1，3-丁二烯和溴单质 1：1 加成时，其反应机理及能量变化如下：不一样反应条件下，通过相似时间测得生成物构成如下表：下列分析不合理的是A．产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B的反应互相竞争B．相似条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C．试验 1 测定产物构成时，体系己达平衡状态D．试验 1 在 t min 时，若升高温度至 25℃，部分产物 A 会经活性中间体 C 转化成产物 B【答案】C详解：A．产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成...
