氧 化 还 原 反 应一 .化学反应的分类：四大基本反应类型：A + B = AB………………化合反应AB = A + B……………分解反应化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B……………置换反应AB + CD = AD + BC……………复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应(此处将氧化还原反应分开)此时单纯从得氧与失氧来分类定义：物质得到氧的反应称之为氧化反应，物质失去氧的反应称为还原反应S + O2 = SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应二 。氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以 Na 和 Cl2的反应为例：(分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷,失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价;得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。 对于钠和氯气的反应，Na 原子最外层有 1 个电子，反应中 Na 失去这 1 个电子，化合价从 0 价升高到＋1 价；Cl 最外层有 7 个电子,反应中得到 1 个电子，化合价从0 价降到－1 价。因此，我们完全可以这样说:元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故.化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数. (例如）Mg + Cl2 点燃＝＝ MgCl2(分析）Mg 化合价升高 2 价，因为失去 2 个电子，Cl 化合价降低 1 价，因为得到 1 个电子，又因有 2 个 Cl，所以共得到 2×e—（追问)有些反应如 H2与 Cl2的反应并无电子的真正得失,为何元素化合价也有升有降？(分析）对于氢气和氯气的反应，H 和 Cl 通过共用一对电子形成 HCl 分子.由于 Cl 吸引电子能力强,共用电子对偏向与 Cl，氯元素化合价从 0 价降到－1 价；共用电子对偏离于 H ，氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降,也符合氧化还原反应的定义. 对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。a 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + COb(本质定义) 有电子转移(得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果.注：氧化还原反应中应注意的几个问题：1、 氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少,而是看得...
