高三化学一轮考点精讲精析考点 23 难溶电解质的溶解平衡考点聚焦1．明白难溶物在水中的溶解情形及沉淀溶解平稳的建立过程，能描述沉淀溶解平稳。2．明白沉淀转化的本质。3．明白沉淀溶解平稳在生产、生活中的应用〔沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化〕。知识梳理1．Ag＋和的反应能进行究竟吗？(1〕溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界线，浴解度不大于 的称为难溶电解质，离子互相反应生成 ，可以认为是完全反应。(2〕根据对溶解度及反应程度、化学平稳原理的认识，讲明生成沉淀的离子反应与否真正能进行究竟？AgCl 在溶液中存在两个过程，首先，在水分子作用下，少许 脱离 AgCl 表面溶入水中；另首先，溶液中的 受 AgCl 表面正负离子的 ，回到 AgCl 的表面析出 。一定温度下，AgCl 饱和溶液建立如下动态平稳的反应式：AgCl〔s〕 〔aq〕＋Ag〔aq〕沉淀、溶解之间由于动态平稳的存住，决定了 反应不能完全进行究竟。2．溶解平稳的特点： 生成沉淀的离子反应的本质 3．沉淀反应的应用(1〕在某些工业领域中,常用生成 来达到分离或除去某些离子的目的。(2〕怎样除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？(3〕要除去某溶液中的离子，加入可溶性钙盐仍旧钡盐？什么缘故？(4〕判定能否生成沉淀应从哪几种方面考虑？与否可以使要除去的离子所有通过沉淀除去？4．沉淀的溶解(1〕有关在水中难溶的 ，假如能设法不停移去溶解平稳体系中的对应 ，使平稳向沉淀溶解的方向 ，就可以使沉淀溶解。(2〕CaCO3沉淀溶于盐酸中在 上述反应中CO2的生成和逸出，使 CaCO3溶解平稳体系中的浓度不停 ，平稳向 方向移动。(3〕向 3 支盛有少许 Mg〔OH〕2试管中分不滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观看现象滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象有关反应式5．沉淀的转化(1〕试验 3—4 在 01.mol/LAgNO3溶液中滴加 01.mol/LNaCl 溶液，再滴加 01.mol/LKI 溶液，又再滴加 01.mol/LNa2S 溶液，观看环节NaCl 和 AgNO3 溶液混合向固体混合物中滴加01.mol/LKI 溶液向 新 固 体 混 合 物 中 滴 加01.mol/LNa2S 溶液现象〔2〕试验 3—5 向盛有 1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴 1—2 滴 NaOH 溶液，再滴加 2 滴.mol/LFeCl3溶液，观看环节向 MgCl2 溶液中滴 1—2 滴 NaOH 溶液向 白 色 沉 淀 中 加 2滴.mol/LFeCl3溶液现象〔3〕有关某些用酸或其他措施也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用...
