第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 .强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质-—共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ② SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③ 强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关.3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素:A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大,电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动.C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平衡常数，(一般用 Ka 表示酸，Kb 表示碱. ）表示方法:ABA++B- Ki=［ A+］［ B-］/[AB］11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定.b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大.C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3〉H2S〉HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：： 水的离子积:KW = c[H+]·c[OH—］ 25℃时， [H+］=[OH—] =10-7 mol/L ； KW = [H+]·［OH—] = 1*10 -14 注意：KW只与温度有关,温度一定,则 KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐)2、水电离特点：（1)可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：① 酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1 ＊ 10 -14 ② 温度:促进水的电离（水的电离是 吸 热的）③ 易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1 ＊ 10 —14 物质单质化...
