溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1 概念：溶质质量分数 = ×100% 【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克（g）1联系饱和溶液中：【例题 1】右图是 a、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在 t2℃时，b 的溶解度比 a 的溶解度大 C．在 t1℃时，a、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在 t2℃时,将 20 g a 物质加到 100 g 水中，得到是饱和溶液【例题 2】KCl 的溶解度曲线如下图所示：（1）在 40℃时，100g 水中最多可能溶解 KCl g;（2)在 20℃时，60g 水中溶解 KClag 后就不能再溶解了，则溶解KClag 后形成的溶液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”）;（3）上述 20℃、60g 水中不能再溶解 KCl 时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含 a 的计算式表示) ；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半,需加 g 水进行稀释
答案（1) 40 (2）饱和 (3）；（60+a)【知识点】3 有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： （1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数
把数据直接代入公式进行计算
（2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液,所需溶质、溶剂的量
将公式进行变换： 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3)溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算
饱和溶液中：（4）溶液稀释（或浓缩）的有关计算
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如:有溶液 A g，其溶质质量分数为 a%，稀
