本章内容：介绍有关热力学第一定律的一些基本概念,热、功、状态函数，热力学第一定律、热力学能和焓，明确准静态过程与可逆过程的意义,进一步介绍热化学。 第一节 热力学概论热力学讨论的目的、内容 热力学的方法及局限性 热力学基本概念 一．热力学讨论的目的和内容目的：热力学是讨论热和其它形式能量之间相互转换以及转换过程中所应遵循的规律的科学。内容：热力学第零定律、第一定律、第二定律和本世纪初建立的热力学第三定律。其中第一、第二定律是热力学的主要基础。把热力学中最基本的原理用来讨论化学现象和化学有关的物理现象，称为化学热力学。化学热力学的主要内容是：1.利用热力学第一定律解决化学变化的热效应问题；2.利用热力学第二律解决指定的化学及物理变化实现的可能性、方向和限度问题，建立相平衡、化学平衡理论；3.利用热力学第三律可以从热力学的数据解决有关化学平衡的计算问题二、热力学的方法及局限性 方法 ： 以热力学第一定律和第二定律为基础，演绎出有特定用途的状态函数，通过计算某变化过程的有关状态函数改变值，来解决这些过程的能量关系和自动进行的方向、限度。而计算状态函数的改变只需要根据变化的始、终态的一些可通过实验测定的宏观性质,并不涉及物质结构和变化的细节。 优点:讨论对象是大数量分子的集合体，讨论宏观性质，所得结论具有统计意义。只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理，简化了处理方法。局限性：1.只考虑变化前后的净结果，只能对现象之间的联系作宏观的了解，而不能作微观的说明或给出宏观性质的数据. 例如：热力学能给出蒸汽压和蒸发热之间的关系，但不能给出某液体的实际蒸汽压的数值是多少。 2.只讲可能性，不讲现实性,不知道反应的机理、速率。三、热力学中的一些基本概念 1.系统与环境 系统：用热力学方法讨论问题时，首先要确定讨论的对象，将所讨论的一部分物质或空间，从其余的物质或空间中划分出来，这种划定的讨论对象叫体系或系统(system). 环境:系统以外与系统密切相关的其它部分称环境(surrounding注意:1. 体系内可有一种或多种物质，可为单相或多相,其空间范围可以是固定或随过程而变。2. 体系和环境之间有分界，这个分界可以是真实的,也可以是虚构的，既可以是静止的也可以是运动的.根据体系与环境的关系将体系区分为三种: ① 孤立体系(隔离体系）（isolated system)： 体系与环境之间既无能量交换，又无物质交换的体系...
