一 化学热力学基础1—1 推断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q 和 W 不是体系的性质,与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。（×)3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）4、焓的增加量 ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×)5、一个绝热过程 Q=0，但体系的 ΔT 不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。(√)7、某理想气体从始态经定温柔定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU 及 ΔH 是相等的。(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×)12、在孤立体系中，一自发过程由 A B，但体系永远回不到原来状态。(√）13、绝热过程 Q=0,而,所以 dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系推断其自发性。（√）15、绝热过程 Q=0，而 ΔH=Q，因此 ΔH=0。（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程 W〉0，ΔU〉0。（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，Cp—CV=nR。（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0,所以 ΔS=0。(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。（×)22、处于两相平衡的 1molH2O(l）和 1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中 ΔU=0，ΔH=0。(×）23、在标准压力下加热某物质，温度由 T1上升到 T2,则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在 ΔH=Q 的关系。（√)24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp=ΔH，又因为是绝热体系 Qp=0，所以 ΔH=0。（×)25、体系从状态变化到状态Ⅱ,若 ΔT=0,则 Q=0,无热量交换.（×）26、公式只适用于可逆过程. ( × )27、某一体系达到平衡时，熵最大,自由能最小。 ( × ）28、封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功，且有和,则此变化过程一定能发生。 （ √ ）29、根据热力学第二定律,能得出,从而得...
