第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境,状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功,内能与焓。二、基本定律热力学第一定律：ΔU=Q+W.焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f（T）三、基本关系式1、体积功的计算 δW= －pedV恒外压过程：W= －peΔV可逆过程： W=nRT2、热效应、焓等容热:QV =ΔU(封闭系统不作其他功)等压热：Qp =ΔH（封闭系统不作其他功）焓的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV)焓与温度的关系：ΔH=3、等压热容与等容热容热容定义：；定压热容与定容热容的关系:热容与温度的关系：Cp=a+bT+c’T2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程:ΔU=0 ; ΔH=0 ； W=－Q=pedV等容过程:W=0 ; Q=ΔU= ； ΔH=等压过程：W=－peΔV ; Q=ΔH= ； ΔU=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用 p1V1γ=p2V2γ求出 T2, W=ΔU=;ΔH=不可逆绝热过程：Q=0 ； 利用 CV(T2-T1）=－pe（V2—V1)求出 T2， W=ΔU=;ΔH=2、相变化可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H;Ｗ ＝ － p(V2-V1 ） = － pVg= － nRT ； ΔU=Q+W3、热化学物质的标准态；热化学方程式;盖斯定律;标准摩尔生成焓。摩尔反应热的求算:反应热与温度的关系-基尔霍夫定律：。第二章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质:热功转换的不可逆性.2、热力学第二定律的数学表达式(克劳修斯不等式) “="可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出:卡若循环与卡诺定理2、熵的定义:3、熵的物理意义：系统混乱度的量度.4、绝对熵:热力学第三定律5、熵变的计算（1） 理想气体等温过程:（2)理想气体等压过程：(3）理想气体等容过程：（4）理想气体 pTV 都改变的过程：（5）可逆相变化过程：（6）化学反应过程：四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U-TS；G=H-TS等 温 变 化 ： ΔA=ΔU—TΔS;ΔG=ΔH—TΔS2、应用：不做其他功时，ΔAT,V≤0 ；自发、平衡 ΔGT，V≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式dA=—SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV4、ΔA 和 ΔG 的求算（1）理想气体等温过程用公式：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH—TΔS用基本关系式：dA=-SdT—Vdp；dG=-SdT+pdV(2）可逆相变过程ΔA=ΔU-TΔS=W=-nRT;ΔG=0（3）化学反应过程的 ΔG标准熵法：ΔG=ΔH-TΔS标准生成吉布斯函数法：（4）ΔG 与温度的关系ΔG=ΔH—TΔS ,设 ΔH、ΔS 不遂温度变化。五、化学势1、化学式的...
