离子大量共存规律总结

离子大量共存规律总结相关知识点： （一）、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 １、有气体产生。如 CO32—、S2-、HS—、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。根据溶解性表，假如两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾（ K+)钠（Na+)硝（NO3—）铵（NH4+）溶,硫酸(SO42-)除钡（Ba2+)铅(Pb2+）（不溶），盐酸（Cl－)除银（Ag＋）亚汞(Hg ２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42—、CO32—等大量共存主要是由于 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存也是因为 Cu2+＋2OH—＝Cu(OH）2↓，Fe3+＋3OH—＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成.如 OH—、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO—等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH—＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH—=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH—=NH3·H2O 等. ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。 （二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 １、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和Fe3+不能大量共存是由于 2I—＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如 NO3—和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S2—＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN—、C6H5O-，由于 Fe3+＋SCN— ［Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 （四）、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和 HCO3—，Al3＋和 S ２－等. 解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学...