第一章原子结构与元素周期表的总结1、原子的质量集中在原子核将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。（原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）3、电量关系(1）原子（电中性）:原子序数= 核电荷数=质子数=电子数（2)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数（3)阴离子:质子数= 核外电子数 - 带电荷数4、元素周期律：元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律.本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。5、周期律小结：1、原子半径同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减;同主族中,从上到下,随着原子序数的递增，元素原子半径递增。2、化合价同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从 +1 价到+7 价)，第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外;最低负化合价递增(从—4 价到-1 价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣＡ族开始.元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为 8 .3、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右,随着原子序数的递增，元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减.
