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第四章-电化学基础知识点总结

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第四章 电化学基础第一节 原电池原电池:1、概念: 化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件:① 两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路: 负 极——导线——正极 内电路:盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应:以锌铜原电池为例:负极: 氧化 反应: Zn-2e=Zn2+ (较活泼金属)正极: 还原反应: 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属)总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的推断: (1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。(2)从电子的流动方向 负极流入正极 (3)从电流方向 正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极 (5)根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、 燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应:铅蓄电池 放电:负极(铅):Pb+-2e =PbSO4正极(氧化铅): PbO2+4H+++2e =PbSO4+2H2O 充电:阴极:PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++阳极:PbSO4+2e =Pb+ 两式可以写成一个可逆反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参加电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时: 负极:2H2-4e =4H+ 正极:O 2+4 e 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时: 负极:2H2+4OH-4e=4H2O 正极:O 2+2H2O+4 e=4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为:负...

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