第四章-电化学基础知识点总结

第四章 电化学基础第一节 原电池原电池：1、概念: 化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件:① 两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路： 负 极——导线——正极 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）正极: 还原反应: 2H＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属)总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的推断: （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。(2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、 燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应:铅蓄电池 放电：负极（铅）:Pb＋－2e ＝PbSO4正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋2e ＝PbSO4＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋阳极：PbSO4＋2e ＝Pb＋ 两式可以写成一个可逆反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应,正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参加电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e =4H+ 正极：Ｏ 2＋4 e 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极:Ｏ 2＋2H2O＋4 e＝4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负...