第 3 课时 镁的提取与应用【目标聚焦】1．镁的用途以及以海水为原料制取镁的方法。2．了解金属镁的性质。重点、难点：以海水为原料制取镁的方法，金属镁的性质。【学海导航】1.主要存在形式：__________________。2.从海水中提取工艺____________________________________________________________________________________________________ (说出过程，写出离子方程式)。3.镁在空气中燃烧会发生哪些反响________________________________________________________________________ 。【思维点拨】【例 1】将两种金属单质混合物 13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是 〔 〕A.Zn 和 Fe B.Al 和 Zn C.Al 和 Mg D.Mg 和 Cu【解析】将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13 克金属全部反响生成的 11.2L(0.5 摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出 1 摩尔氢气需 26 克,假如全部是+2 价的金属,其平均原子量为26,那么组成混合物的+2 价金属,其原子量一个大于 26,一个小于 26.代入选项,在置换出氢气的反响中,显+2 价的有 Zn,原子量为 65,Fe 原子量为 56,Mg 原子量为 24,但对于 Al,由于在反响中显+3 价,要置换出 1mol氢气,只要 18 克 Al 便够,可看作+2 价时其原子量为 27/(3/2)=18,同样假设有+1 价的Na 参加反响时,将它看作+2 价时其原子量为 23*2=46,对于 Cu,因为它不能置换出 H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到 A 中两种金属原子量均大于 26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B 中 Al 的原子量比 26 小,Zn 比 26大,D中 Mg原子量比 26 小,Cu 原子量比26 大,故 B、D 为应选答案。【答案】BD【例 2】有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量 KOH 溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,枯燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等,那么合金中铝的含量为 〔 〕 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%【解析】此题是求混合金属的组成,只有一个"红色粉末与原合金质量相等"的条件,用普通方法不能迅速解题.根据化学方程式,因为铝经两步处理后已在过滤时除去,可用铁守恒建立关系式:Fe—FeCl2—Fe(OH)2—Fe(OH)3—(1/2)Fe2O3,再由质量相等的条件,得合金中铝+铁的质量=氧化铁的质量=铁+氧的质量,从而可知,铝的含量相当于氧化铁中氧的含量,根据质量分数的公式,可求出其含量为:[(3×16)/(2×56+3×16)]×1...
