第 3 课时 铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握 Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。2.掌握 Fe2+、Fe3+的常用检验方法。3.了解铁、铜的化合物的重要应用。重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】1. 试讨论如何检验溶液中的 Fe2+和 Fe3+。物质Fe2+Fe3+检验观察法〔 直 接 观 察 颜色〕碱法〔加 NaOH 溶液〕SCN-法〔加 KSCN 溶液〕※氧化复原法2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试 Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴ 据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加 。如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。如：Fe…⑵ 设计简单可行的实验方案。3.试根据已学知识归纳 Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。【思维点拨】【例 1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和 Cu2+、H+、Fe3+反响。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。现在 Fe 单质有剩余那么 Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中 Fe2+最多。【答案】 C【例 2】将 54.4 g 铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀 H2SO4 中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将 Fe 、Fe2O3 的混合物溶于 H2SO4 后，Fe 和 Fe2O3 分别生成 FeSO4、H2 和Fe2(SO4)3 ，这时 Fe 还可以和 Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无 Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将 Fe3+和 Fe 完全转化为 Fe2+。【答案】混合物中含铁 22.4 克，Fe2O3 32 克，反响消耗 H2SO4 0.8 mol。【例３】KSCN 溶液参加以下所指定的各溶液中，溶液不呈红色的是 〔 〕A．FeCl3溶液中参加足量铁粉B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．FeCl2溶液中参加氯水后【解析】鉴定 Fe3+方法常常用到 KSCN 溶液，而 KSCN 溶液与 Fe2+不呈红色。所以该题就是要推断出哪一指定溶液中不存在 Fe3+。A 项中 FeCl3铁粉反响：Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2，生...
