vt电离分子化平衡第二节 弱电解质的电离 盐类的水解教学目标:1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。 2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学过程： 复习提问：1、(1)什么叫电解质举例说明. (2)什么叫非电解质举例说明.2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗 PH 值相同吗为什么是什么原因造成的设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程， 那么弱电解质电离平衡是怎样建立的呢一、弱电解质电离平衡1、 弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的 v-t 图描述 CH3COOH 在水中的电离情况上述 v-t 图表达了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点电离平衡时：v〔离子化〕=v〔分子化〕>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。[讨论]在氨水中存在怎样的电离平衡向其中分别参加适量的盐酸、NaOH 溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响NH3·H2O NH4+ + OH -参加物质盐 酸NaOH 溶 液NH4Cl 溶 液加大量水平衡移动方向 右 左 左 右 [老师]影响平衡移动的因素有哪些讨论 2、影响电离平衡的外界因素 〔1〕温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 〔2〕浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水 升温 加 NH4Cl 加 HCl 加 NaOH 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱电离程度相对大小怎么比较看课本自学相关内容并思考：〔1〕什么叫电离平衡常数〔2〕电离平衡常数的化学含义是什么〔3〕怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱〔4〕影响电离平衡常数的因素是什么3、电离平衡常数 一元弱酸电离平衡常数：〔1〕电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 〔2〕K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生...
