第 1 单元 课时 1原子核外电子的排布教学设计【三维目标】知识与技能：(1)了解 1-18 号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布
(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化
(3)了解周期表的根本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系
知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律
过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法
(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法
情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学讨论中的去伪存真，培育学生的创新意识
【教学重点】 (1)1-18 号元素核外电子排布
(2)元素周期律
(3)元素周期表的根本结构
【教学难点】元素周期律【教学方法】 讨论、比较、归纳一、学习目标1． 了解原子核外电子运动的特征
2． 初步掌握原子核外电子排布规律，会画 1～18 号元素原子结构示意图
3．培育学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力
二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系
三、设计思路教学中，首先引导学生观察 1～18 号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采纳沟通、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1
电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层
即电子总是尽量先排在内层
随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子
再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论以下规律：〔1〕各电子层最多容纳的电子数为 2n2个(n 为电子层
