《原子的构成》教案1

3．2 原子的构成学习目标知识技能：⒈ 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 AZX 的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；⒉ 知道同位素概念。过程方法：情感态度：让学生充分体验沟通讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。教学准备多媒体课件教学过程情景设计：展示图片：原子结构图引入新课：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子 、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异请同学们运用教材表 1-8 中的数据进行比较。学生活动：阅读表 1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。有同学会问：什么是相对质量〔1〕收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.0071.008〔2〕归纳总结构成原子的微粒之间的数量关系〔3〕填写下表：原子质 子数〔Z〕中子数〔N〕质 子 数 + 中子数〔A〕相对原子质量F1018.998Na1222.989Al14 26.982沟通讨论：⑴ 假设用 X 表示元素符号，Z 表示原子的质子数，A 表示原子的质量数，用 AZX 表示图中的原子组成分别为：⑵ 质量数的概念：。 〔3〕电性关系：⑷ 质量关系整理归纳：⒈ 原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：⑴AZX 的含义：代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。AZXqp中各个字母的含义：A：质量数；Z：质子数；q：原子个数；p：电荷数。⑵ 电性关系：原子：核电荷数〔Z〕=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数〔Z〕=核内质子数＞核外电子数 核电荷数〔Z〕=核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数〔Z〕=核内质子数＜核外电子数 核电荷数〔Z〕=核内电子数—电荷数⑶ 质量关系：质量数〔A〕=质子数〔Z〕+中子数〔N〕⒉ 元素、核素、同位素学生活动：阅读书本第 31 页内容，得出：⑴ 核素、同位素的概念；⑵ 质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。信息博览：我们在初中就学习了碳-12 用作相对原子质量的标准，另外碳-14 可用作考古、测出土文物的年代。具体来说，有以下应用：一、碳-14 测年法自然界中的碳-14 是宇宙射线与大气中的氮通过核反响产生的。碳-14 不仅存在于大气中，随着生物体的吸收代谢，经过事物链进入活的动物或人体等一切生物体中。由于碳-14一面在生成，...