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《原子核外电子排布与元素周期律-元素周期律》同步练习10

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课时练习 2 元素周期律班级_______学号_______姓名______________一、选择题1.元素周期律的实质是 〔〕A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化2.以下有关元素周期律的表达正确的选项是〔 〕A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着原子序数的递增,元素额的最高正价从+1 到+7,负价从-7 到-1 重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。3.以下各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2型化合物的是 〔〕A.6 和 8 B.16 和 8 C.12 和 9D.11 和 164.以下表达不正确的选项是 〔 〕A.13C 和 14C 属于同一元素,它们互为同位素B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等5.在前 18 号元素中,原子最外层电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 〔 〕A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定哪类元素6.原子序数在 20 号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有〔 〕A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种7.以下表达中,可以肯定金属 A 比金属 B 的活动性强的是 〔 〕A.A 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少B.A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强于 B 的最高价氧化物对应水化物的碱性C.1molA 与酸反响生成的 H2比 1molB 与酸反响生成的 H2多D.常温时,A 能从水中置换出氢气,而 B 不能8.以下能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是〔 〕HCl①比 H2S 稳定 ② HClO 氧化性比 H2SO4强 ③ HClO4酸性比 H2SO4强 ④ Cl原子最外层有 7 个电子,S 原子最外层有 6 个电子 ⑤ Cl2与 Fe 反响生成 FeCl3,S 与Fe 反响生成 FeSA.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤9.以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是〔 〕A.Na、Mg、Al 的复原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH 的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb 的原子半径依次增大10.A、B、C、 D 四种原子序数小于 18 的元素,其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构,以下推断正确的选项是 ...

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