《含硫化合物的性质和应用》学案3(苏教版必修1)VIP专享

光照 烟尘中金属氧化物等作用〔催化剂〕雨水〔水〕O2专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用课时 1 二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】 1．〔1〕物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。SO①2是酸性氧化物：〔请与 CO2比照学习〕a．与水反响：〔H2SO3容易被氧化，生成硫酸〕b．与碱反响：与 NaOH 溶液反响与 Ca(OH)2溶液反响SO②2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性〔以复原性为主〕a．弱氧化性：与硫化氢反响b．较强复原性：可被多种氧化剂〔如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等〕氧化SO2与 O2反响SO2与 H2O2反响SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO③2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质〔如品红等〕化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色〔与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别〕SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。SO①2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。② 形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH＜5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反响方程式分别为空气中的 O2H2OO减少酸雨的产生可采纳的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【精彩例题】例题 1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制〔 〕A．温室效应 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染 例题 2：以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是 〔 〕A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫既具有氧化性又具有复原性D 二氧化硫与水反响生成硫酸例题 3：将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合均匀后，通入以下溶液，以下说法不正确的选项是A.品红溶液褪色 B.AgNO3 溶液产生沉淀 〔〕C.BaCl2 溶液产生沉淀...