《含硫化合物的性质和应用》同步练习7VIP专享

含硫化合物的性质和应用 一、选择题(此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1．(2024·泰安模拟)以下溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )① 澄清石灰水 ② H2S 溶液 ③ KMnO4酸性溶液④ 氯水 ⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部解析：SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别 SO2和 CO2.SO2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有复原性，能被 KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色．而 CO2没有这些性质．所以可以用②③④⑤来区别 SO2和 CO2.答案：C2．以下说法正确的选项是( )A．因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A 项中 SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有复原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是 SO2；C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中反响：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力．答案：B3．浓硫酸和 2 mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下列图，分析 a、b 曲线变化的原因是( )A．a 升华、b 冷凝B．a 挥发、b 吸水C．a 蒸发、b 潮解D．a 冷凝、b 吸水解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性．吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少．观察图象知 a 曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发；b 曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性．答案：B4．(2024·石家庄模拟)把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时假设滴入 BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被复原的是( )A．SO2B．NOC．Fe3＋D．Fe2＋解析：在酸性环境中，Fe3＋被 SO2复原为 Fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被 HNO3氧化为 Fe3＋，溶液又变为黄色．参加 BaCl2溶液，...