高温 点燃高温催化剂专题 4 第一单元 含硫化合物的性质和应用硫及其化合物的“功〞与“过〞【学海导航】一、酸雨的形成与防治1. 酸雨的形成与防治⑴ 雨水的 PH 正常雨水： pH＜7，约在 6 左右。是由于大气中的 CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨：pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。⑵ 硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程： H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。2. 二氧化硫⑴ 物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水〔1 : 40〕密度比空气大⑵ 化学性质：① 酸性氧化物：可与水发生反响生成相应的酸－——亚硫酸〔亚硫酸为中强酸〕；可与碱反响生成盐和水；SO2＋H2O≒H2SO3 〔H2SO3为二元中强酸〕SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 ② 具有漂白性，可使品红溶液退色。〔漂白是临时性的〕③ 具有复原性〔强〕，可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反响SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2OSO2＋Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr ④ 具有氧化性〔弱〕，可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐1. 硫酸〔其酸酐 SO3，标准状况下为固态〕⑴ 硫酸的工业制法 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或 S+O2===SO2 2 SO2 + O22 SO3 SO3+H2O=H2SO4⑵ 硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。⑶ 硫酸的化学性质O2催化剂O2H2OH2O△△ 氧化 氧化 氧化 复原 复原 复原 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4===2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、〔H2O〕颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性① 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。〔可用作气体的枯燥剂〕② 脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水③ 强氧化性：a 冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b 活泼性在 H 以后的金属也能反响〔Pt、Au 除外〕 Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O c 与非金属反响：C+2H2SO4(浓)=...
