《含硫化合物的性质和应用》教案5VIP专享

⒀⑿⑾⑨⑧⑥⑤④③②①FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6专题四单元一复习 硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】〔学生预习复习教材相关内容，排列重要知识点及薄弱知识点〕【引入】通过新授课的学习，我们知道硫元素的常见化合价有，你能列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式吗【问题解决】列出不同价态的含硫物质【学生活动】结合上述图形，按要求写出对应的化学方程式：1、 形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反响：2、 工业上由硫磺制硫酸所涉及的反响：〔友情提示：上述框图中其它反响请同学们课后写在纠错本上！〕【过渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本单元的重点,下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。【例1】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体 X，假设关闭活塞 K，那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞 K，那么品红试液褪色。根据以上信息，答复以下问题：1、X 和 B 可能是〔〕A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3D.CO2、Na2CO32、假设 A 中盛放的是紫色石蕊试液那么关闭活塞 K 时 A 中出现什么现象，原因〔用化学方程式表示〕。3、翻开活塞 K 时，品红溶液褪色是因为 SO2的漂白性，据此完成以下填空：4、C 的作用是什么；C 中可盛放；发生的反响。5※ 、翻开活塞 K 时，盛装新制溴水的试管中会有什么现象产生并解释原因〔用化学方程式表示〕，并设计验证方法【小结 1】⑴ 物理性质：无色，气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水〔1 : 40〕，密度比空气大。⑵ 化学性质：① 酸性氧化物：a、水发生反响生成相应的酸－——亚硫酸〔亚硫酸为中强酸〕SO2＋H2O 〔H2SO3为二元中强酸〕b、可与碱反响生成盐和水：SO2+NaOH〔少量〕⑦⒁⑩SO2+NaOH〔过量〕② 具有漂白性，可使溶液褪色。〔漂白是性的〕③ 具有复原性〔强〕，可与过氧化氢、氧气、卤素单质〔Cl2、Br2、I2〕、高锰酸钾等反响。※SO2+H2O2或 H2SO3+H2O2※SO2＋Br2 + H2O(使新制溴水褪色)※④ 具有氧化性〔弱〕，可以氧化硫化氢。SO2+2H2S【稳固练习】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是〔〕 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO【例 2】实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。〔1〕根...