分子结构与性质教（学）案

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键[学习目标]1、了解共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型 δ 键和 π 键。3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[学习重点]1、 δ 键和 π 键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。[学习难点]1、δ 键和 π 键的特征；2、键角[教学过程]复习引入：1.NaCl、HCl 的形成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用。3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。2、练习：用电子式表示 H2、HCl、Cl2的形成过程H2 HCl Cl2 思考：为什么 H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言，层电子一般都成对，单电子在最外层。如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5 H、Cl 最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于 Cl 吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl 略带部分负电荷，H 略带部分正电荷。讨论（第二组回答）：共用电子对中 H、Cl 的两单电子自旋方向是一样还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成1s1 相互靠拢 1s1 电子云相互重叠 形成 H2分子的共价键（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。H2里的共价键称为 δ 键。形成 δ 键的电子称为 δ 电子。5、共价键的种类（1）δ 键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。讲：H2分子里的 δ 键是由两个 s 电子重叠形成的，可称为 S-Sδ键。下图为 HCl、Cl2中电子云重叠：未成对电子的电子云相互靠拢 电子云相互重叠 形成的共价单键的电子云图像未成对电子的电子云相互靠拢 电子云相互重叠 形成的共价单键的电子云图像HCl 分子里的 δ 键是由 H 的一个 s 电子和 Cl 的一个 P 电子重叠形成的，可称为 S-P δ 键。Cl2分子里的 δ 键是由 Cl 的...