11.2.2 分子的立体结构（7张）VIP专享

1目录目录CONTENTS分子的立体结构01020304思维建模典例剖析反思归纳教材 高考2目录一、教材 高考3 ． ( 溯源题 )(1)[2016· 全国卷Ⅲ， 37(3)]AsCl3 分子的立体构型为 ________ ，其中 As的杂化轨道类型为 ________ 。(2)[2016· 全国卷Ⅰ， 37(5)]Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为________ ，微粒之间存在的作用力是 ________ 。(3)(2015· 课标Ⅰ， 37 节选 )CS2 分子中 C 原子的杂化轨道类型是 ________ ，写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 _____________ 。(4)(2014· 课标Ⅰ， 37 节选 ) 新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛 (CH3CHO) 氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O 。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ____________ 。三角锥形sp3sp3共价键spCO2 、 SCN- 等sp3、 sp2考题探源 源于教材 RJ 选修 3 P41 表 2—6考查视角 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论高考启示 要理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并能灵活运用类比于 PCl33目录二、典例剖析 转解析1 ． (2018· 衡水模拟 ) 用价层电子对互斥理论 (VSEPR) 可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 ( )A ． SO2 、 CS2 、 HI 都是直线形的分子B ． BF3 键角为 120° ， SnBr2 键角大于 120°C ． CH2O 、 BF3 、 SO3 都是平面三角形的分子D ． PCl3 、 NH3 、 PCl5 都是三角锥形的分子C考虑孤对电子的排斥作用三角双锥形结构5目录三、反思归纳“ 三种”方法判断分子中心原子的杂化类型(1) 根据杂化轨道的空间分布构型判断① 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生 sp3 杂化。② 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生 sp2 杂化。③ 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生 sp 杂化。(2) 根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为 109°28′ ，则分子的中心原子发生 sp3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120° ，则分子的中心原子发生 sp2 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180° ，则分子的中心原子发生 sp 杂化。(3) 根据等电子原理结构相似进行推断，如 CO2 是直线形分子， SCN －、NO2- 、 N3- 和 CO2 是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用 sp 杂化。6目录四、思维建模用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序7本节内容结束