专题 4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用—— 二氧化硫的性质和作用你知道吗？• 正常的雨水的 pH 值约为 5.6 而不是 7 ，这是为什么？• 由于空气受到污染，现在不少地区雨水的 pH 值小于5.6 ，当雨水的 pH 值小于 5.6 时，我们就称它为酸雨。你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会形成酸雨？答 : 这是雨水中溶解了 CO2 的缘故答 : SO2 和氮的氧化物。酸雨的形成资料：世界三大酸雨区分布图想一想 : 空气中的 SO2 是如何形成硫酸型酸雨的 ? 学习目标• SO2 的性质1 、 SO2 的物理性质2 、 SO2 的化学性质3 、酸雨的形成过程及防治探究实验：二氧化硫的性质• 实验注意事项1 、闻气体和加热溶液的正确方法。2 、 pH 试纸的使用。3 、剩余的 SO2 应怎样处理？4 、当针筒吸入 SO2 和蒸馏水后，要用橡皮塞堵住针头。为什么？答：因为这样针筒内的气体不受大气压的影响，容易观察针筒内气体体积的变化情况。答：用玻璃棒蘸取一滴溶液滴到表面皿上的 pH 试纸上，再用比色卡读取 pH 值。答：将 NaOH 溶液倒入集气瓶中，振荡。实验限时 5 min ，组长负责填写实验报告，看哪组完成的最快和最好。探究实验：二氧化硫的性质•【实验 1 】观察 SO2•【实验 2 】用针筒吸入 8 mL SO2 ，再吸入 2 mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针头，振荡。用 pH 试纸测定 SO2水溶液的 pH 值 。• 【实验 3 】试管 + 1 mL SO2 水溶液，滴加品红溶液2 ~ 3 滴，振荡，然后加热试管。 •【实验 4 】试管 + 1 mL SO2 水溶液，滴加 BaCl2 溶液 2 ~ 3 滴，再滴加 2 ~ 3滴 3% 的 H2O2 溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。 •无色有刺激气味的气体•针筒内气体的体积变小• pH ≈ 3 ~ 4•品红溶液先褪色，加热后又变红•滴加 BaCl2 后无变化，滴加 H2O2 后片刻有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成•物理性质•易溶于水，•水溶液呈酸性，H2SO3 为弱酸•具有漂白性，但不稳定。•+4 价的 S 易被氧化，最终生成 BaSO4沉淀实验过程 实验现象 结论动一动 : 根据以上实验现象，归纳出二氧化硫的 物理性质和化学性质。二氧化硫的物理性质• 无色、激性气味的有毒气体• 易溶于水（ 1 ： 40 ）• 密度比空气大二氧化硫的化学性质• 酸性氧化物• 漂白性• 还原性SO2 + H2O H2SO3暂时性 ——由于 SO2 跟某些有色物质化合生成无色不...
