高三化学一轮复习 化学反应速率学案

化学反应速率【复习目标】1. 了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2. 了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3. 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4. 了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1.______________________________________________表示方法：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。2.----------------------------数学表达式：v 二(单位：或)3.___________________________________________________意义：可以用来衡量化学反应进行的。【注意点】(1)化学反应速率一般指的是某一段时间内的,而不是扌旨;(2) 固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；(3) 在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。［即时训练 1］反应 A+3B==2C+2D 在四种不同条件下的反应速率分别为：① v(A)二 0.5mol・L-1・min-1②v(B)二 1.2mol・L-1•ST③v(C)二 0.1mol・L-i・s-i④v(D)二 0.4mol・L-i・min-i该反应进行的快慢顺序为。(用序号表示)［即时训练 2］将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g),若经 2S 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L,则下列说法中正确的是。①用物质 A 表示的平均速率为 0.3mol・L-i・s-i② 用物质 B 表示的平均速率为 0.6mol・L-1・S-1③2s 时物质 A 的转化率为 70%④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol・L-1考点二、影响化学反应速率的因素1. 内因(主要因素)：2. 外因(其他条件不变，改变一个条件)① 浓度：增大反应物浓度，反应速率，反之。② 压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率，反之。稀有气体或其它非反应气体充入反应器中：a. 若容器恒温、恒容，则改变了容器内气体总压强，却没有改变各反应气体的浓度，不影响化学反应速率。b. 若容器恒温、恒压，则尽管容器内总压不变，但容器体积一定扩大，使反应气体的浓度减小，使化学反应速率减慢。③ 温度：温度升高，反应速率，反之。④ 催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度。⑤ 其它因素：增大固体的表面积(如：粉碎、纳米化)可加快化学反应速率；光...