专项提能特训 15 多平衡体系的综合分析1．CO 常用于工业冶炼金属
在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg 与温度(t)的关系曲线如图
下列说法正确的是( )A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和 CO 接触的时间，能减少尾气中 CO 的含量B．CO 不适宜用于工业冶炼金属 CrC．CO 还原 PbO2的反应 ΔH＞0D．工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率答案 B解析 A 项，增高反应炉的高度，增大 CO 与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B 项，由图像可知用 CO 冶炼金属铬时，lg 一直很大，说明 CO 转化率很低，不适宜，正确；C 项，由图像可知 CO 还原 PbO2的温度越高 lg 越大，说明 CO 转化率越低，平衡逆向移动，故 ΔH＜0，错误；D 项，由图像可知用 CO 冶炼金属铜时，温度越高 lg 越大，故 CO 转化率越低，错误
2 ． 将 1 mol N2O5 置 于 2 L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 下 列 反 应 ：① 2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；② N2O4(g)2NO2(g)
达到平衡时，c(O2)＝0
2 mol·L －1，c(NO2)＝0
6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．3
答案 B解析 N2O5分解得到 N2O4部分转化为 NO2(g)，平衡时 c(O2)＝0
2 mol·L－1，c(NO2)＝0
6 mol·L－1，则平衡时 c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝0
2 mol·L－1×2－×0
6 mol·L－1＝0
1 mol·L－1，平衡时 c(N2O5)＝－2c(O2)＝0
5 mol·L－1－0
2 mol·L－1×2＝0
1 mol·L－1，故反应①的
