专项提能特训 15 多平衡体系的综合分析1．CO 常用于工业冶炼金属。在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg 与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是( )A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和 CO 接触的时间，能减少尾气中 CO 的含量B．CO 不适宜用于工业冶炼金属 CrC．CO 还原 PbO2的反应 ΔH＞0D．工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率答案 B解析 A 项，增高反应炉的高度，增大 CO 与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B 项，由图像可知用 CO 冶炼金属铬时，lg 一直很大，说明 CO 转化率很低，不适宜，正确；C 项，由图像可知 CO 还原 PbO2的温度越高 lg 越大，说明 CO 转化率越低，平衡逆向移动，故 ΔH＜0，错误；D 项，由图像可知用 CO 冶炼金属铜时，温度越高 lg 越大，故 CO 转化率越低，错误。2 ． 将 1 mol N2O5 置 于 2 L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 下 列 反 应 ：① 2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；② N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L －1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．3.2 B．0.2 C. D.答案 B解析 N2O5分解得到 N2O4部分转化为 NO2(g)，平衡时 c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则平衡时 c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝0.2 mol·L－1×2－×0.6 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，平衡时 c(N2O5)＝－2c(O2)＝0.5 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故反应①的平衡常数 K＝＝＝0.2。3．(2024·原创)甲烷制取氢气的反应方程式为 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三个容积均为 1 L 的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/下列说法正确的是( )A．起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率B．该反应为吸热反应，压强：p2＞p1C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中 CO 的物质的量满足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中总压强：pⅡ＞pⅢ答案 B解析 A 项，根据容器Ⅰ中反应数据计算平衡常数 K＝＝0.067 5，依据容器Ⅱ中起始物质的量可以计算出浓度商 Q＝＝0.27>K，所以起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应...
