第五章物质结构-元素周期律

知识点一 原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨] ①原子中不一定都含有中子，如 H 中没有中子。② 电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。(3)微粒之间的数量关系① 原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；② 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③ 阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④ 阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。(4)两种相对原子质量① 原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。② 元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征① 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。② 天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。[名师点拨] ①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。②不同核素可能具有相同的质子数，如 H 和 H；也可能具有相同的中子数，如 1C 和 1O；也可能具有相同的质量数，如 1C 和 1N。(3)常见的重要核素及其应用核素UCH(D)H(T)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( )A．16O2与 18O2互为同素异形体B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D．16O 与 18O 互为同位素解析：选 D 同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A 错误；16O 和 18O 质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则 16O 和 18O 互为同位素，B 错误；D 正确；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现 16O 与 18O 间的转化，C 错误。2．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R 原子完全转化为 R2－时，含有电子的物质的量是( )A. mol B. molC．wmol D.(m－n＋2)mol解析：选 D R 原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以 R2－的...