高中化学常用公式VIP免费

高中化学常用公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）即n=M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol）=即n=NA为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol）即n=Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq（5）物质的量（mol）=即n=2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）即=②溶质的质量分数==×100%即w==×100%③物质的量浓度（mol/L）即CB=（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度即CB=ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）——08年高考考纲不做要求（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：=说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：D==则5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。前提请记住公式：PV=nRT====（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即：（2）同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即：（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：6.氧化还原反应中电子转移的数目=×发生变价元素的原子个数7.摩尔质量（M）=NA×每个该物质分子的质量（m0）原子的相对原子质量=8.有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数（2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。9.化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：即=（2）对于下列反应：有或10.化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）起始量（mol）abcd变化量（mol）mxnxpxqx平衡量（mol）(反应正向进行)(反应逆向进行)（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要...