工业化学及化学反应进行的方向”

化学平衡化学平衡 (( 工业化学工业化学 ))【归纳与整理】一、工业化学------合成氨的工业 1．原料气的准备 思考 怎样以空气、水和煤为原料，制备硝酸铵。写出有关化学反应方程式。 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2．合成氨工业条件的选择 请根据反应特点：N2 + 3H2 2NH3 (△H<0)，说明合成氨工业选择合适条件的依据。 总结合成氨的条件：______________________________________。3．合成氨反应达平衡时平衡混合物中 NH3所占的体积分数[ n(N2) : n(H2) = 1 : 3 ] *根据上表中的有关数据，计算在 500℃、20MPa 条件下合成氨反应达到平衡时，N2的转化率为_________；列出由 NH3的体积分数（a %）计算 N2的转化率的一般表达式_________。二、化学反应进行的方向改变条件化学反应速率化学平衡生产措施浓度压强温度催化剂压强(MPa)温度(℃)0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.27184.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4空气水①分离液化空气N2O2C + O2 == CO2H2NH3②CO2煤提供热量C + H2O CO + H2CO + H2O CO2 + H2压缩1．自发过程（1）含义：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程。（2）特点： ① 体系趋向于从 状态转变为 状态。② 在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。2．化学反应方向的判据（1）焓判据① 用 判断反应进行的方向。② 焓减原理：自发反应的∆H 0，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。（2）熵判据① 用 判断反应进行的方向。自发反应的∆S 0② 熵：描述体系 的物理量，用符号 S 表示③ 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。大多数熵增加反应都能自发进行，且反应的熵增加越多，体系混乱度增加越多，反应越完全。产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（ △S ＞0），为熵增加反应。④ 熵的大小：在同一条件下，不同物质的熵不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，同一种物质，三种状态下，熵值的大小顺序为：气态 液态 固态（3）焓判断和熵...