广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 14 课时水的电离和溶液的 pH(三)学案 新人教版 [目 标]掌握有关 pH 的简单计算。[过 程]单一溶液的 pH 计算1.强酸溶液如 HnA，设浓度为 cmol·L-1,则 c（H+）=nc mol·L-1，pH=-lgnc.2.强碱溶液如 B（OH）n，设浓度为 cmol·L-1,则 c（OH-）=nc mol·L-1，c（H+）=10-14／nc mol·L-1，pH=14+lgnc[补充]如 B（OH）n，设浓度为 cmol·L-1,则 c（OH-）=nc mol·L-1，pOH=-lgnc。因为 c（H+）·c（OH-）=1×10-14，故 pH+ pOH=14，pH=14- pOH。[练习]1.常温下，求 0.01mol·L-1HCl 溶液的 pH。2.常温下，求 0.005mol·L-1Ba（OH）2 溶液的 pH。3.在 25℃时，某溶液中由水电离出的 c（H+）=1×10-12 mol·L-1，求该溶液的 pH。二.混合溶液的 pH 计算1.强酸+强酸强酸与强酸混合，先求 c（H+），再求 pH。c（H+）=[n（H+）1+ n（H+）2]／V 总 pH=-lg{ c（H+）}[例 1]将 pH=2 和 pH=5 的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH= [经验公式]若等体积混合，且原溶液 pH 相差≥2（为什么？）时，可用经 验公式：pH 混=pH小+0.3；当 pH 之差=1 时，其 pH 混=pH 小+0.26。2.强碱+强碱强碱与强碱混合，先求 c（OH-），再通过 KW 求其 c（H+）和 pH。c（OH-）=[ n（OH-）1+ n（OH-）2] ／V 总c（H+）=KW／c（OH-）pH=-lg{ c（H+）}或者：c（OH-）=[ n（OH-）1+ n（OH-）2] ／V 总pOH=-lg{ c（OH-）}pH=14- pOH[例 2]将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为多少？ [经验公式]若等体积混合，且原溶液 pH 相差≥2 时，则： pH 混=pH 大-0.3，当 pH 之差=1 时，其 pH 混=pH 大-0.26。3.强酸+强碱若正好完全反应，pH=7；（2） 若酸过量：c（H+）=[ n（H+）- n（OH-）] ／V 总，pH=-lg{ c（H+）}。（3） 若碱过量：c（OH-）=[ n（OH-）- n（H+）] ／V 总， pOH=-lg{ c（OH-）}，pH=14- pOH。（4）若未表明酸、碱的强弱，则应充分考虑弱电解质的性质。（5）稀释：10 倍 100 倍1000 倍无限稀释强 酸 强 碱[例 3]常温时，将 pH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，求稀释后溶液的 pH。
