广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第24课时《电离平衡》复习 （二）学案 新人教版

广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 24 课时《电离平衡》复习 （二）学案 新人教版二.水的电离和溶液的 pH1.水的电离（1）水电离出的 c（H+）和 c（OH-）有何关系？ （2）什么叫水的离子积？常温下水的离子积是多少？ （3）影响水的电离平衡的因素有哪些？影响时水的电离平衡如何移动？水电离出的c（H+）和 c（OH-）是否相等？水的离子积是否改变？ [练习]⑨.配制 99℃时的溶液 100ml（KW=10-12），使其中的 c（OH-）=10-9 mol·L-1 。除纯水外需用 pH=1 的盐酸 ml。⑩ 某温度下，纯水的 c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时 c（OH-）= 。若温度不变，滴入稀硫酸使 c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则 c（OH-）= 。2.溶液的酸碱性和 pH（1）溶液的酸碱性与 c（H+）和 c（OH-）、pH 的关系： （2）pH1。.定义： 2。.算式：3。.注意： 无论是单纯的溶液，还是混合液，或者是酸碱反应以后的溶液的 pH 的求取，应按如下思路进行 酸性：c（H+）→pH 碱性：c（OH-）→c（H+）→pH 或者 c（OH-）→pOH→Ph[练习]将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，混合液中，c（H+）= 。有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该生的操作方法是否正确？ （2）如不正确说明理由，同时分析是否一定有误差产生。 （3）若用此方法分别测定 c（H+）相等的硫酸和磷酸的 pH，结果会怎样？如何解释？ 25℃时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强酸溶液混合后溶液显中性，则混合之前，该强酸的 pH 和强碱的 pH 之间应满足的关系是 。三.水解1.水解： 2.水解的实质： 3.水解规律： 4.影响因素： [练习]有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是 [ ]相同物质的量浓度的 AOH 和 H2B，前者的电离程度大于后者。H2B 不是强酸。 ③ HB-的电离程度大于 HB-的水解程度。④ 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB- HB-=H++B2- A. ①② B.③④ C.②③ D.①④物质的量浓度相同（0.1 mol·L-1）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度的关系错误的是 [ ]c（Na+）+ c（H+）= c（X-）+ c（OH-）c（HX）+ c（X-）=2 c（Na+）若混合液 呈酸性则 c（X-）﹥c（Na+）﹥c（HX）﹥c（H+）﹥c（OH-） D.若混合溶液呈碱性，则 c（Na+）﹥c（HX）﹥c（X-）﹥c（OH-）﹥c（H+）