广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 24 课时《电离平衡》复习 (二)学案 新人教版二.水的电离和溶液的 pH1.水的电离(1)水电离出的 c(H+)和 c(OH-)有何关系? (2)什么叫水的离子积?常温下水的离子积是多少? (3)影响水的电离平衡的因素有哪些?影响时水的电离平衡如何移动?水电离出的c(H+)和 c(OH-)是否相等?水的离子积是否改变? [练习]⑨.配制 99℃时的溶液 100ml(KW=10-12),使其中的 c(OH-)=10-9 mol·L-1 。除纯水外需用 pH=1 的盐酸 ml。⑩ 某温度下,纯水的 c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时 c(OH-)= 。若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则 c(OH-)= 。2.溶液的酸碱性和 pH(1)溶液的酸碱性与 c(H+)和 c(OH-)、pH 的关系: (2)pH1。.定义: 2。.算式:3。.注意: 无论是单纯的溶液,还是混合液,或者是酸碱反应以后的溶液的 pH 的求取,应按如下思路进行 酸性:c(H+)→pH 碱性:c(OH-)→c(H+)→pH 或者 c(OH-)→pOH→Ph[练习]将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合,混合液中,c(H+)= 。有一学生在实验室测某溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确说明理由,同时分析是否一定有误差产生。 (3)若用此方法分别测定 c(H+)相等的硫酸和磷酸的 pH,结果会怎样?如何解释? 25℃时,若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强酸溶液混合后溶液显中性,则混合之前,该强酸的 pH 和强碱的 pH 之间应满足的关系是 。三.水解1.水解: 2.水解的实质: 3.水解规律: 4.影响因素: [练习]有一种酸式盐 AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中错误的是 [ ]相同物质的量浓度的 AOH 和 H2B,前者的电离程度大于后者。H2B 不是强酸。 ③ HB-的电离程度大于 HB-的水解程度。④ 该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB=A++HB- HB-=H++B2- A. ①② B.③④ C.②③ D.①④物质的量浓度相同(0.1 mol·L-1)的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度的关系错误的是 [ ]c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)c(HX)+ c(X-)=2 c(Na+)若混合液 呈酸性则 c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-) D.若混合溶液呈碱性,则 c(Na+)﹥c(HX)﹥c(X-)﹥c(OH-)﹥c(H+)