广东省雷州一中2013届高三化学 第二课堂辅导《化学平衡部分》

化学反应原理1. (肇庆市) “硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； Ⅱ.2HIH2＋I2； Ⅲ. 2H2SO4 2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在常温下进行 b．反应Ⅰ中 SO2氧化性比 I2强 c．循环过程中需补充 H2O d．循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2（2）一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min 内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K＝________。（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生 H2的速率将增大。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO 3（4）以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。2.(湛江市) 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：① 2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) ① 将两个石墨电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。② 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑(3) 将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：① 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。② 实验 1 中，以 v(H2)表示的平均反应速率为 。③ 实验 2 中，达到平衡时 CO 的转化率为 。实验组 温度/℃起始量/mo...